第I卷（选择题）
1．为探究溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的是水解反响照旧消去反响，甲、乙、丙三名同砚分别设计如下三个试验方案：
甲：向反响混淆液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明产生了消去反响。
乙：向反响混淆液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，如有浅黄色沉淀天生, 则可证明产生了消去反响。
丙：向反响混淆液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明产生了消去反响。
则有关上述试验方案论述（ ）
A．甲精确 B．乙精确 C．丙精确 D．上述试验方案都不精确
【答案】D
【剖析】
试题阐发：A、反响混淆液中存在氢氧化钠，溴与氢氧化钠反响而褪色，不克不及阐明产生了消去反响，甲错误；B、溴乙烷产生水解反响也会有此征象，不克不及阐明阐明产生了消去反响，乙错误；C、反响混淆液中的醇也可以使酸性KMnO4溶液颜色变浅，不克不及阐明阐明产生了消去反响，丙错误，答案选D。
考点：考察对卤代烃产生消去反响试验的推断
2．我们进修化学很紧张的一个方面便是办理生存中的现实题目，下列家庭小试验分歧理的是( )
A．用灼烧并闻气味的要领查验真皮衣料
B．用淀粉和水查验食盐中的碘元素
C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．用食醋撤除热水壶中的水垢
【答案】B
【剖析】食盐中的碘元素以KIO3的情势存在，用淀粉和水不克不及直接查验。
3．某研究性进修小组为了探究镁粉与溴水反响的机理，做了如下四组试验：
①将镁粉投入冷水中，未见任何征象；
②将镁粉放入溴水中，观看到只是开始时孕育发生少少量的气泡，但溴水的颜色渐渐褪去；
③将镁粉放入液溴中，未观看到任何显着征象；
④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观看到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反响机理叙述中精确的是（ ）
A．镁粉只直接与溴水中的溴反响
B．镁粉只与溴水中的酸反响
C．孕育发生少少量的气泡是因为镁粉与水反响得到
D．镁粉在水的催化下与溴产生反响
【答案】D
【剖析】
试题阐发：依据试验征象可得出结论：①镁不易与冷水反响。②和当水中放入溴时镁粉迟钝产生反响，溴渐渐斲丧。③镁与液溴不反响。④镁粉和滴加几滴水液溴，瞬速反响，溴很快斲丧完全。综上所述镁与溴水的反响机理是：镁粉在水的催化下与溴产生反响。征象为：D。
考点：考察镁与溴水的反响机理论的知识。
4．下列各项试验操纵精确的是（ ）
A．使C2H5Br和NaOH溶液混淆后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液查验溴元素
B．为加强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．将苯与溴水混淆后，再加铁粉，即可制得溴苯
D．在测定盐酸和氢氧化钠溶液反响的中和热时，氢氧化钠溶液应过量
【答案】D
【剖析】
试题阐发：C2H5Br和NaOH溶液混淆后水解，由于C2H5Br的密度比水小，以是上层清液不克不及用来查验溴元素，要取基层清液，故A错误；B盐酸可以被酸性高锰酸钾氧化，故为加强高锰酸钾溶液的氧化性，不行用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，普通参加的是硫酸，故B错误；C中，应该是将苯与液溴混淆后参加铁粉，在加热制备溴苯，故C错误；D中为了减小偏差，在测定盐酸和氢氧化钠溶液反响的中和热时，氢氧化钠溶液应过量，故D精确。
考点：化学试验
点评：本题考察了化学的一些常见的试验，这是试验均是门生比力熟习的，每每是高考命题的热门，本题难度中等。
5．下列试验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反响，下列论述不精确的是
A．装置①能操纵反响的产生和完结
B．若将反响后②的试管取下，在透风橱中加热，会孕育发生刺激性气味的气体，溶液呈赤色
C．③中石蕊溶液变赤色
D．为确认CuSO4天生，向①中加水，观看溶液颜色
【答案】D
【剖析】铜和浓硫酸反响天生SO2、硫酸铜和水。SO2溶于水显酸性，能使石蕊试液显赤色，以是选项ABC都是精确的。D不精确，应该是把试管中的溶液倒入水中，由于试管中还含有浓硫酸，答案选D。
第II卷（非选择题）
6．为研究铁质质料与热浓硫酸的反响，某进修小组用碳素钢(即铁和碳的合金)举行了以下探究运动：
[探究一](1)将已去除外貌氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，半晌后取出观看，铁钉外貌无显着改变，其缘故原由是 。
(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充实反响后得到溶液X并网络到混淆气体Y。
①甲同砚以为X中除Fe3＋之外还大概含有Fe2＋。若要确认此中的Fe2＋，应选用 (选填序号)。
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液
②乙同砚取560 mL(尺度状态)气体Y通入足量溴水中，产生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4反响，然后参加足量BaCl2溶液，经得当操纵后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
[探究二]依据上述试验中SO2体积分数的阐发，丙同砚以为气体Y中还大概含有Q1和Q2两种气体，此中Q1气体，在尺度状态下，密度为0.0893 g·L－1。为此设计了下列探究试验装置(假设有关气体完全反响)。
(3)装置B中试剂的作用是 。
(4)阐发Y气体中的Q2气体是怎样天生的 (用化学方程式表现)。
(5)已知洗气瓶M中艳服澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 (填序号)。
A．A之前 B．A—B间
C．B—C间 D．C—D间
(6)假如气体Y中含有Q1，估计试验征象应是 。
【答案】(1)铁被钝化
(2)①D ②0.80
(3)查验SO2是否除尽
(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(5)C
(6)D中的固体由黑变红、E中的固体由白变蓝
【剖析】(1)因为在常温下，铁在浓硫酸中钝化，从而在铁外貌形成一层致密的氧化膜，以是不再和CuSO4溶液反响。
(2)①Fe2＋具有还原性，可以被KMnO4(H＋)氧化，从而溶液褪色，据此可以辨别，答案选D。
(3)M＝0.0893 g·L－1×22.4 L·mol－1＝2.0 g·mol－1。以是Q1为H2。
因为C能被浓H2SO4氧化成CO2，以是Q2应为CO2。查验H2用CuO，而查验CO2气体需用澄清石灰水，在验证CO2之前，须除尽SO2气体，以是A装置用来撤除SO2，B装置用来查验是否除尽，M装置应放在B、C之间。如有H2，CuO应由黑变红，CuSO4由白变蓝。
7．铁在冷的浓硫酸中能产生钝化。某兴趣小组的同砚发觉将必然量的铁与浓硫酸加热时，观看到铁完全溶解，并孕育发生大量气体。试验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你帮忙他们探究所得溶液和睦体的身分。
【提出料想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子大概含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；
Ⅱ.所得气体中大概含有________中的一种或两种。
【题目商议】
有同砚提出，若别的选用KSCN溶液，则仅使用KSCN和H2O2两种溶液即可完成料想Ⅰ的全部探究，推断该要领是否精确并举行评价：_____________________________
【答案】【提出料想】Ⅱ.SO2、H2
溶液紫赤色褪去 含有Fe2＋(或溶液紫赤色不褪去，不含Fe2＋)
另取少量所得溶液，滴加KI淀粉溶液 溶液变为蓝色
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色稳定，试管中网络到气体
【题目商议】 不精确，若溶液中含有Fe3＋，则无法查验溶液中是否含有Fe2＋
【剖析】解答本题时应细致以下三点：
(1)明白试验的目标是验证溶液和睦体的身分；
(2)依据溶液中大概存在的离子Fe2＋(铁过量)、Fe3＋或两者的混淆物，选择符合的试剂举行查验；
(3)依据气体的大概身分SO2和H2选择符合的试剂举行查验。
铁与浓硫酸加热时，孕育发生的金属离子大概有Fe2＋(铁过量)、Fe3＋，孕育发生的气体大概有H2(铁过量)、SO2。Fe2＋可以使酸性KMnO4溶液褪色，Fe3＋具有氧化性，可把I－氧化成I2可使KI淀粉溶液变为蓝色；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，并被其汲取。
8．某同砚对Cl2与KI溶液的反响举行了试验探究。反响装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。陆续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。陆续通入氯气，最终溶液变为浅黄绿色。
（1）已知I2＋I－I3－ ， I2、I3－在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的身分，举行了以下试验。
① 试验b的目标是 。
② 依据试验a中，水层中含有的粒子有 。
③ 试验a中水溶液颜色变浅的缘故原由是 。
④ 为包管试验的严谨性，在试验a、b的底子上，需增补一个试验，该试验为 。
（2）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是由于氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反响的化学方程式是 。
（3） 依据上述试验，请猜测向淀粉-KI溶液中连续通入氯气，大概观看到的征象为 。
【答案】（1）① 比拟试验，证明试验a中水层显浅黄色是由于存在I2＋I－I3－均衡，不是单一的I2浓度低落所导致的。（2分）
② I2、I－、I3－、Cl－、K+（可不写H2O、H+、OH－）（2分）
③ 因为萃取使水溶液中I2浓度低落，同时I2＋I－ I3－均衡逆向向移动，I3－浓度也低落，导致水溶液颜色变浅。（2分）
④ 取2~3 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或参加少量碘单质），再参加足量CCl4， 振荡静置，观看到水层是否为黄色。（2分）
【或取少量试验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观看是否有黄色沉淀天生。或取少量试验a的水层溶液淀粉溶液，观看是否变蓝。】
（2）I2＋5Cl2＋6H2O ===10HCl +2HIO3（2分）
（3）溶液先变蓝后褪色（1分）
【剖析】
试题阐发：（1）① 试验b的目标是比拟试验，证明试验a中水层显浅黄色是由于存在I2＋I－ I3－均衡，不是单一的I2浓度低落所导致的。
② 依据试验a中，取2~3 mL黄色溶液，参加足量CCl4， 振荡静置。由于KI＋Cl2===2KCl＋I2，水层中，含有含有Cl－、K+，水层显浅黄色，阐明存在I2＋I－ I3－，对可逆反响I2、I－、I3－均存在；
③ 试验a中水溶液颜色变浅的缘故原由是因为萃取使水溶液中I2浓度低落，同时I2＋I－ I3－均衡逆向向移动，I3－浓度也低落，导致水溶液颜色变浅。
④ 为包管试验的严谨性，在试验a、b的底子上，需增补查验I－或I2的试验，以是答案是取2~3 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或参加少量碘单质），再参加足量CCl4，振荡静置，观看到水层是否为黄色。（或取少量试验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观看是否有黄色沉淀天生。或取少量试验a的水层溶液淀粉溶液，观看是否变蓝。）
（2）已知1 mol Cl2可氧化．2 mol I2，知Cl2和I2的系数比是5:1，依据氧化还原反响特点，化合价起落总数相称，推断出I2变为+5价，配平得I2＋5Cl2＋6H2O ===10HCl+2HIO3；
（3）向淀粉-KI溶液中连续通入氯气，大概观看到的征象为溶液先变蓝，I2＋5Cl2＋6H2O ===10HCl +2HIO3以是后褪色；
